⏱️DURÉE10 min
🎯DIFFICULTÉTrès facile
👶ÂGEDès 4 ans
🧹PROPRETÉModéré
🏠LIEULes deux
✅TAUX DE RÉUSSITE99%
L'expérience classique par excellence ! Un volcan qui entre en éruption grâce à une simple réaction chimique acido-basique. Spectaculaire, facile et 100% sans danger.
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Activité à faire toute l'année, en famille ou en classe !
🧪 Matériel nécessaire
- 🥄 Bicarbonate de soude 2 cuillères à soupe · supermarché
- 🍶 Vinaigre blanc 100 ml · supermarché
- 🔴 Colorant alimentaire rouge quelques gouttes · supermarché
- 🧴 Liquide vaisselle 1 cuillère à café · déjà dans la cuisine
- 🥤 Bouteille plastique ou verre 1 · déjà dans la cuisine
- 🍽️ Plateau 1 · déjà dans la cuisine
📋 Étapes de l’expérience
1
Préparer le volcan
Posez votre bouteille plastique ou verre sur le plateau. Si vous voulez aller plus loin, moulez de la pâte à sel autour pour lui donner la forme d'un vrai volcan.
💡 Une bouteille de 33cl est idéale — ni trop petite ni trop grande.
2
Préparer la « lave »
Versez le bicarbonate dans la bouteille. Ajoutez le colorant rouge et le liquide vaisselle. Le liquide vaisselle va rendre la mousse plus épaisse et durable.
💡 Plus vous mettez de bicarbonate, plus l'éruption sera volumineuse.
3
Déclencher l'éruption
Versez le vinaigre d'un coup dans la bouteille et reculez ! La réaction est immédiate : une mousse rouge va jaillir comme de la lave.
💡 Pour une éruption plus longue, versez le vinaigre en plusieurs fois.
🤓 Pourquoi ça marche ?
Quand le vinaigre (acide acétique, CH₃COOH) rencontre le bicarbonate de soude (NaHCO₃), une réaction acido-basique se produit. Elle libère du dioxyde de carbone (CO₂) sous forme de bulles. Le liquide vaisselle piège ces bulles et crée une mousse dense qui déborde — comme de la lave ! Équation : CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑
Concepts scientifiques
réaction acido-basiquedégagement de CO₂neutralisation
📚 Au programme scolaire : CE2 – 5ème
📖 Approfondir : Pourquoi le vinaigre et le bicarbonate font-ils des bulles ?
🔭 La science en détail
La réaction se déroule en deux temps. D'abord un transfert de proton : l'acide acétique cède un ion H⁺ à l'ion hydrogénocarbonate, ce qui forme de l'acide carbonique (H₂CO₃). Cette molécule est instable en solution : elle se décompose aussitôt en eau et en dioxyde de carbone (H₂CO₃ → H₂O + CO₂). C'est ce second temps qui produit le gaz. Côté quantités : 100 ml de vinaigre à 8° contiennent environ 8 g d'acide acétique, soit 0,13 mole, de quoi libérer près de 3 litres de CO₂ à température ambiante, environ dix fois le volume de la bouteille. Le CO₂ étant plus dense que l'air (44 g/mol contre 29 g/mol en moyenne), il nappe un moment le fond du plateau au lieu de s'envoler.
Le liquide vaisselle joue un rôle purement physique : ses molécules tensioactives stabilisent les films d'eau autour des bulles, qui éclatent moins vite et s'empilent en mousse. Les volcans réels fonctionnent aussi par dégazage : le CO₂ et le SO₂ dissous dans le magma s'échappent brutalement quand la pression chute, ce qui propulse la lave.
Pour les ados et les parents curieux 🤓
⚠️ Sécurité
⚠️
Le vinaigre peut irriter les yeux — évitez de vous pencher au-dessus
⚠️
Faites l'expérience sur un plateau ou dehors pour faciliter le nettoyage
🛠️ Ça n’a pas marché ? Les ratés les plus fréquents
🚀 Pour aller plus loin
✨ Ajoutez de la pâte à sel autour de la bouteille pour un vrai décor de volcan
✨ Utilisez plusieurs couleurs pour des éruptions multicolores
✨ Chronométrez la durée d'éruption selon la quantité de vinaigre
📜 La petite histoire
Le premier extincteur chimique portatif repose exactement sur cette réaction : en 1866, le Français François Carlier brevète un appareil où une solution de bicarbonate de soude est mise en contact avec un acide au moment de l'utilisation. Le CO₂ produit met le réservoir sous pression et projette l'eau sur les flammes. Ce principe « acide-soude » équipera usines, écoles et casernes pendant près d'un siècle, avant d'être remplacé par les extincteurs à pression permanente. Votre volcan de cuisine est donc, à peu de chose près, un extincteur du XIXᵉ siècle qui déborde.
💡 Bon à savoir : L'éruption est très brève et nécessite un nettoyage immédiat du support pour éviter que le colorant alimentaire ne laisse des traces. Prévoyez un grand plateau ou installez-vous dans le jardin pour limiter les éclaboussures.
🔬
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❓ Questions fréquentes
Pourquoi le mélange de vinaigre et de bicarbonate mousse-t-il ?
C'est le résultat d'une réaction chimique qui crée du gaz carbonique. Ces milliers de petites bulles cherchent à s'échapper instantanément du récipient, créant ainsi cette mousse impressionnante qui imite la lave.
Peut-on utiliser du jus de citron à la place du vinaigre ?
Oui, le jus de citron contient de l'acide citrique qui réagit de la même façon avec le bicarbonate. L'éruption sera tout aussi réussie et sentira même meilleur !
Est-ce que cette expérience présente un danger pour les enfants ?
Non, les ingrédients sont alimentaires et totalement inoffensifs pour la peau. Veillez simplement à ce que les petits chimistes ne se frottent pas les yeux avec leurs doigts mouillés de vinaigre car cela peut piquer un peu.
Comment obtenir une éruption plus lente et épaisse ?
Le secret est d'ajouter une bonne dose de liquide vaisselle dans le récipient avant de verser le vinaigre. Le savon emprisonne le gaz carbonique et transforme les bulles en une mousse dense qui coule doucement le long des parois.
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