⏱️DURÉE10 min
🎯DIFFICULTÉTrès facile
👶ÂGEDès 5 ans
🧹PROPRETÉPropre
🏠LIEUIntérieur
✅TAUX DE RÉUSSITE95%
Plongez un œuf cru dans du vinaigre pendant 3 jours : sa coquille disparaît et l'œuf devient translucide, gélatineux et légèrement rebondissant ! On peut même voir le jaune à travers.
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Activité à faire toute l'année, en famille ou en classe !
🧪 Matériel nécessaire
- 🥚 Œuf cru 1-2 · supermarché
- 🍶 Vinaigre blanc 250 ml · supermarché
- 🫙 Bocal transparent avec couvercle 1 · déjà dans la cuisine
📋 Étapes de l’expérience
1
Plonger l'œuf
Placez délicatement l'œuf cru dans le bocal. Versez le vinaigre pour le couvrir complètement. Posez le couvercle légèrement sans fermer hermétiquement (le CO₂ doit pouvoir sortir).
💡 Des bulles apparaissent immédiatement sur la coquille — c'est la réaction chimique qui commence !
2
Observer pendant 3 jours
Changez le vinaigre après 24h (la première coquille est dissoute). Attendez encore 2 jours. La coquille disparaît progressivement. Après 72h, retirez l'œuf et rincez-le doucement.
💡 Ne frottez pas — la membrane externe est fragile. Rincez doucement à l'eau froide.
3
Tester l'œuf nu
L'œuf est maintenant translucide et gélatineux. Tenez-le dans la lumière : on voit le jaune ! Faites-le rebondir doucement sur une surface (20 cm de hauteur max). Regardez-le se déformer !
💡 Ne le faites pas tomber de plus de 20 cm — la membrane peut se déchirer et c'est… visqueux !
🤓 Pourquoi ça marche ?
La coquille d'œuf est composée de carbonate de calcium (CaCO₃) — le même minéral que le calcaire et la craie. Le vinaigre contient de l'acide acétique (CH₃COOH). Ces deux substances réagissent chimiquement : CaCO₃ + 2CH₃COOH → Ca(CH₃COO)₂ + H₂O + CO₂↑. Les bulles que vous voyez sont des bulles de CO₂ ! Le carbonate de calcium se dissout progressivement. Sous la coquille, l'œuf est protégé par une membrane semi-perméable qui résiste au vinaigre. Cette membrane permet aussi d'observer l'osmose : si vous plongez ensuite l'œuf nu dans l'eau, il gonfle légèrement (l'eau entre). Dans l'eau très sucrée, il rétrécit (l'eau sort).
Concepts scientifiques
réaction acide-basecarbonate de calciummembrane semi-perméableosmose
📚 Au programme scolaire : CM1 – 4ème
🔭 La science en détail
Un peu de comptabilité chimique éclaire l'expérience. Une coquille pèse environ 5 à 6 g, dont 95 % de carbonate de calcium, soit à peu près 0,05 mol. Sa dissolution libère autant de CO₂ : plus d'un litre de gaz à température ambiante, échappé bulle après bulle sur trois jours — d'où l'importance de ne pas visser le couvercle. Côté acide, 250 mL de vinaigre à 8 % contiennent environ 20 g d'acide acétique, ce qui semble suffisant ; mais la réaction ralentit fortement quand l'acide se dilue et que l'acétate de calcium s'accumule, et c'est pour cela qu'un changement de vinaigre à mi-parcours accélère tout.
La membrane qui subsiste est un feutrage de fibres protéiques percé de pores minuscules : l'eau passe, les grosses molécules non. C'est une membrane semi-perméable, siège de l'osmose : l'eau migre spontanément vers le compartiment le plus concentré en solutés. L'intérieur de l'œuf étant plus concentré que l'eau pure, l'œuf y gonfle ; dans un sirop très sucré, le gradient s'inverse et il se ratatine. Vos reins et chacune de vos cellules gèrent en permanence ce même équilibre osmotique.
Pour les ados et les parents curieux 🤓
⚠️ Sécurité
⚠️
Lavez-vous les mains après manipulation — l'œuf cru peut contenir des salmonelles
⚠️
L'œuf nu est très fragile — manipulez au-dessus d'un évier
🛠️ Ça n’a pas marché ? Les ratés les plus fréquents
🚀 Pour aller plus loin
✨ Après l'avoir nu, plongez l'œuf dans de l'eau colorée : la couleur pénètre-t-elle à travers la membrane ?
✨ Comparez un œuf nu dans de l'eau pure vs dans de l'eau très sucrée : lequel gonfle, lequel rétrécit ?
✨ Essayez avec du cola ou du jus de citron : dissolvent-ils aussi la coquille ?
📜 La petite histoire
La réaction que vous observez inquiète les biologistes marins à l'échelle planétaire. Depuis le début de l'ère industrielle, les océans ont absorbé environ un quart du CO₂ émis par l'humanité ; leur pH de surface est passé d'environ 8,2 à 8,1, ce qui représente près de 30 % d'ions acides en plus. Résultat : les organismes à coquille calcaire (ptéropodes, huîtres, coraux) peinent davantage à construire et entretenir leur carbonate de calcium. À la fin des années 2000, des écloseries d'huîtres de la côte ouest des États-Unis ont perdu des générations entières de larves à cause d'eaux devenues trop corrosives.
💡 Bon à savoir : Le principal défi reste la patience, car il faut attendre au moins 72 heures pour un résultat parfait. L'œuf reste également très fragile et finit souvent par éclater si on tente des rebonds de plus de 5 centimètres.
🔬
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❓ Questions fréquentes
Pourquoi l'œuf devient-il mou et rebondissant ?
Une fois la coquille dissoute par le vinaigre, il ne reste que la membrane protectrice interne de l'œuf. Cette fine peau est élastique et flexible comme un ballon, ce qui permet à l'œuf de rebondir légèrement sans se rompre.
Est-ce qu'on peut manger l'œuf après l'expérience ?
Non, il ne faut surtout pas le consommer. L'œuf est resté plusieurs jours à température ambiante et a absorbé du vinaigre à travers sa membrane, ce qui le rend impropre à la consommation.
Peut-on réaliser cette expérience avec un œuf dur ?
Oui, la réaction chimique sur la coquille sera exactement la même. L'œuf sera simplement plus solide à l'intérieur, ce qui permet aux enfants de le manipuler avec un peu moins de précautions.
Que faire si la coquille n'a pas totalement disparu après 24h ?
Il suffit de remplacer le vieux vinaigre par du vinaigre neuf pour relancer la réaction chimique. Vous pouvez aussi frotter doucement les derniers résidus de calcaire sous un filet d'eau tiède.
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