⏱️DURÉE30 min
🎯DIFFICULTÉFacile
👶ÂGEDès 8 ans
🧹PROPRETÉModéré
🏠LIEUIntérieur
✅TAUX DE RÉUSSITE95%
Transformez du jus de chou rouge en un véritable indicateur de pH arc-en-ciel ! Testez tous les liquides de la maison et découvrez s'ils sont acides, neutres ou basiques grâce à des changements de couleur spectaculaires.
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Activité à faire toute l'année, en famille ou en classe !
🧪 Matériel nécessaire
- 🥬 Chou rouge 1/4 · supermarché
- 💧 Eau bouillante 500 ml · déjà dans la cuisine
- 🥃 Verres transparents 6-8 · déjà dans la cuisine
- 🍶 Vinaigre un peu · déjà dans la cuisine
- 🥄 Bicarbonate un peu · supermarché
- 🧪 Citron, savon, lait… divers liquides à tester · déjà dans la cuisine
📋 Étapes de l’expérience
1
Préparer le jus indicateur
Coupez le chou rouge en petits morceaux. Versez l'eau bouillante dessus et laissez infuser 15-20 minutes. Filtrez pour obtenir un jus bleu-violet.
💡 Plus le jus est concentré (foncé), plus les changements de couleur seront nets.
2
Préparer les échantillons
Versez un peu de jus de chou dans chaque verre. Ajoutez un liquide différent dans chaque verre : vinaigre, citron, bicarbonate dissous, savon, lait…
💡 Gardez un verre de jus pur comme référence de couleur neutre.
3
Observer les couleurs
Comparez les couleurs ! Rouge/rose = acide, violet = neutre, vert/jaune = basique. Classez vos liquides du plus acide au plus basique.
💡 Essayez de mélanger un acide et une base dans le même verre pour voir le changement en direct !
🤓 Pourquoi ça marche ?
Le chou rouge contient des anthocyanes, des pigments naturels sensibles au pH. En milieu acide (pH < 7), les anthocyanes prennent une forme moléculaire qui absorbe les couleurs bleu-vert → on voit du rouge. En milieu basique (pH > 7), la forme moléculaire change et absorbe le rouge → on voit du vert/jaune. C'est un vrai indicateur de pH naturel, comme le papier pH du laboratoire !
Concepts scientifiques
pHacide et baseindicateur naturelanthocyanes
📚 Au programme scolaire : 5ème – 3ème
📖 Approfondir : Pourquoi le vinaigre et le bicarbonate font-ils des bulles ?
🔭 La science en détail
Les anthocyanes changent de structure moléculaire selon la concentration en ions H⁺. En milieu acide, la molécule adopte la forme « cation flavylium », dont le système d'électrons délocalisés absorbe surtout les longueurs d'onde vertes : la solution paraît rouge. Quand le pH monte, la molécule perd des protons et passe par des formes quinoniques violettes puis bleues ; en milieu franchement basique, le cycle central s'ouvre en chalcone jaune. À chaque forme correspond une répartition différente des électrons, donc une couleur absorbée différente : votre verre est un spectrophotomètre à l'œil nu. Le vert observé avec le bicarbonate est en réalité un mélange de formes bleues et jaunes coexistantes.
Ces pigments sont partout dans le monde végétal : mûres, aubergines, pétales de coquelicot. La couleur des hortensias en dépend indirectement : en sol acide, l'aluminium du sol devient soluble, pénètre dans la plante et se lie aux anthocyanes, qui virent au bleu ; en sol calcaire, les fleurs restent roses. Au laboratoire, les pH-mètres électroniques ont pris le relais, mais le papier pH fonctionne toujours sur ce principe, avec un mélange d'indicateurs colorés imprégné dans le papier.
Pour les ados et les parents curieux 🤓
⚠️ Sécurité
⚠️
Attention à l'eau bouillante lors de la préparation
⚠️
Ne goûtez pas les mélanges
🛠️ Ça n’a pas marché ? Les ratés les plus fréquents
🚀 Pour aller plus loin
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✨ Essayez avec du curcuma — c'est aussi un indicateur naturel !
✨ Peignez avec le jus de chou puis vaporisez vinaigre ou bicarbonate pour faire apparaître des couleurs
📜 La petite histoire
En 1664, le chimiste irlandais Robert Boyle publie son Histoire expérimentale des couleurs, où il décrit méthodiquement comment le sirop de violettes vire au rouge avec les acides et au vert avec les bases. Il en fait le premier test chimique reproductible pour classer les substances, deux siècles et demi avant l'invention de l'échelle de pH par le Danois Søren Sørensen en 1909. Les laboratoires utiliseront longtemps le tournesol, un extrait de lichens, dont le papier imbibé rougit ou bleuit exactement comme votre jus de chou.
💡 Bon à savoir : La préparation nécessite l'aide d'un adulte pour manipuler l'eau bouillante et l'odeur de chou cuit peut être assez forte dans la cuisine.
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❓ Questions fréquentes
Pourquoi le jus de chou rouge change-t-il de couleur ?
Le chou rouge contient des pigments appelés anthocyanes qui agissent comme des capteurs. Ils changent de structure chimique et de couleur dès qu'ils entrent en contact avec un acide ou une base.
Quels produits ménagers donnent les meilleurs résultats ?
Le jus de citron et le vinaigre créent des rouges vifs spectaculaires car ils sont très acides. Pour obtenir du vert ou du jaune, utilise du bicarbonate de soude ou de la lessive diluée dans un peu d'eau.
Est-ce que le jus de chou rouge tache les vêtements ?
Oui, c'est un colorant naturel puissant qui peut laisser des traces sur les tissus et les surfaces poreuses. Mieux vaut porter un tablier et protéger la table avec une nappe en plastique ou du papier journal.
Peut-on conserver l'indicateur pour une autre fois ?
Le jus frais ne se garde que 24 à 48 heures au réfrigérateur avant de commencer à sentir fort. Pour le conserver plus longtemps, tu peux le verser dans un bac à glaçons et congeler tes indicateurs colorés.
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