⏱️DURÉE15 min
🎯DIFFICULTÉFacile
👶ÂGEDès 8 ans
🧹PROPRETÉÇa déborde !
🏠LIEULes deux
✅TAUX DE RÉUSSITE95%
Une colonne de mousse qui jaillit d'une bouteille comme un gigantesque tube de dentifrice pour éléphant ! Cette expérience impressionnante utilise la décomposition catalytique du peroxyde d'hydrogène.
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Activité à faire toute l'année, en famille ou en classe !
🧪 Matériel nécessaire
- 🧴 Eau oxygénée 10 volumes 200 ml · pharmacie
- 🍞 Levure de boulanger sèche 1 sachet · supermarché
- 🧼 Liquide vaisselle 2 cuillères à soupe · déjà dans la cuisine
- 🎨 Colorant alimentaire quelques gouttes · supermarché
- 🍼 Bouteille plastique 1 · déjà dans la cuisine
- 💧 Eau tiède 3 cuillères à soupe · déjà dans la cuisine
📋 Étapes de l’expérience
1
Préparer la bouteille
Posez la bouteille sur un plateau. Versez l'eau oxygénée dedans, ajoutez le liquide vaisselle et le colorant alimentaire. Mélangez doucement.
💡 Utilisez une bouteille à col étroit pour un effet plus spectaculaire.
2
Activer la levure
Dans un bol séparé, mélangez la levure sèche avec l'eau tiède. Remuez pendant 30 secondes jusqu'à obtenir un mélange homogène.
💡 L'eau doit être tiède (pas chaude) pour activer la levure sans la tuer.
3
Déclencher la réaction
Versez rapidement le mélange de levure dans la bouteille et reculez ! La mousse va jaillir en quelques secondes.
💡 Touchez la mousse — elle est tiède ! La réaction dégage de la chaleur (exothermique).
🤓 Pourquoi ça marche ?
L'eau oxygénée (H₂O₂) se décompose naturellement en eau et oxygène, mais très lentement. La levure contient une enzyme (la catalase) qui accélère considérablement cette réaction — c'est un catalyseur. L'oxygène libéré est piégé par le liquide vaisselle, créant une mousse dense. La réaction est exothermique : elle dégage de la chaleur. 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂↑
Concepts scientifiques
décomposition catalytiquecatalyseur enzymatiqueréaction exothermique
📚 Au programme scolaire : 5ème – 3ème
🔭 La science en détail
La catalase est l'une des enzymes les plus rapides connues : une seule molécule peut décomposer plusieurs millions de molécules d'eau oxygénée par seconde. Comme tout catalyseur, elle abaisse l'énergie d'activation de la réaction sans être consommée : la décomposition 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂ se produirait de toute façon, mais sur des mois au lieu de quelques secondes. Cette vitesse a une raison biologique : le peroxyde d'hydrogène est un sous-produit toxique du métabolisme, et presque toutes les cellules, les vôtres comprises, fabriquent de la catalase pour s'en débarrasser. C'est exactement pourquoi l'eau oxygénée mousse sur une plaie : elle rencontre la catalase libérée par les cellules.
L'étiquette « 10 volumes » signifie qu'un litre de solution peut libérer 10 litres de dioxygène, soit une concentration d'environ 3 %. La réaction libère aussi de l'énergie, environ 98 kJ par mole de H₂O₂ décomposée : c'est pourquoi la mousse est tiède. À forte concentration, cette même décomposition catalytique a servi à propulser des fusées et des torpilles, le jet de vapeur et d'oxygène remplaçant alors la mousse.
Pour les ados et les parents curieux 🤓
⚠️ Sécurité
⚠️
L'eau oxygénée peut irriter la peau — portez des gants si possible
⚠️
Ne pas utiliser d'eau oxygénée concentrée (30 volumes ou plus) — uniquement 10 volumes
⚠️
Supervision adulte recommandée
🛠️ Ça n’a pas marché ? Les ratés les plus fréquents
🚀 Pour aller plus loin
✨ Essayez avec différentes concentrations d'eau oxygénée pour comparer la vitesse de réaction
✨ Utilisez plusieurs couleurs pour créer un effet arc-en-ciel
✨ Comparez levure fraîche et levure sèche : laquelle est plus efficace ?
📜 La petite histoire
L'enzyme responsable a été identifiée et baptisée « catalase » en 1900 par le chimiste Oscar Loew, qui l'avait détectée dans un grand nombre de tissus végétaux et animaux. On sait aujourd'hui qu'elle est présente chez presque tous les organismes vivant au contact de l'oxygène. La démonstration de la « mousse d'éléphant » est devenue un classique des spectacles de chimie universitaires, souvent réalisée avec du peroxyde concentré à 30 % et de l'iodure de potassium pour obtenir un jet de plusieurs mètres. Cette version-là est réservée aux laboratoires : à la maison, on reste à 10 volumes.
💡 Bon à savoir : Cette expérience est très salissante et nécessite un grand bac de protection ou une manipulation en extérieur pour éviter de tacher les meubles. Le nettoyage du colorant alimentaire peut aussi s'avérer fastidieux sur certaines surfaces.
🔬
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❓ Questions fréquentes
Est-ce que la mousse est chaude ?
Oui, car c'est une réaction exothermique qui libère de l'énergie sous forme de chaleur. Attendez une minute avant de la toucher pour que la température redescende et évitez tout contact avec les yeux.
Peut-on utiliser de la levure chimique à la place de la levure boulangère ?
Non, car seule la levure de boulanger contient la catalase, l'enzyme nécessaire pour décomposer rapidement l'eau oxygénée. La levure chimique ne produira aucune éruption de mousse.
Est-ce que l'expérience est dangereuse ?
Elle est sûre avec de l'eau oxygénée classique à 10 ou 20 volumes disponible en pharmacie. Portez des lunettes de protection pour éviter les éclaboussures de savon et protégez vos vêtements des taches de colorant.
Pourquoi ma mousse ne monte pas assez haut ?
Le secret réside dans l'étroitesse du goulot de la bouteille qui crée une pression pour propulser la mousse. Vérifiez aussi que votre eau oxygénée n'est pas périmée, car elle perd son oxygène au fil du temps.
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