⏱️DURÉE20 min
🎯DIFFICULTÉFacile
👶ÂGEDès 10 ans
🧹PROPRETÉPropre
🏠LIEUIntérieur
✅TAUX DE RÉUSSITE95%
Pourquoi l'eau de Javel fait-elle disparaître les taches colorées ? Parce qu'elle oxyde les pigments et détruit leur couleur. Observe ce phénomène fascinant avec du jus de chou rouge.
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🧪 Matériel nécessaire
- 🟣 Jus de chou rouge (cf. expérience indicateur-chou-rouge) 200 ml · préparé maison
- 🧴 Eau de Javel très diluée (10x dans l'eau) quelques ml · déjà dans la cuisine
- 🥛 Verres transparents 3-4 · déjà dans la cuisine
- 💧 Pipette ou compte-gouttes 1 · pharmacie
📋 Étapes de l’expérience
1
Préparer le jus de chou rouge
Faites infuser du chou rouge dans de l'eau chaude 15 min et filtrez pour obtenir un jus bleu-violet. Versez dans 3 verres identiques.
💡 Le jus de chou rouge peut être préparé à l'avance et conservé au réfrigérateur 3 jours.
2
Tester avec du vinaigre et du bicarbonate
Dans le premier verre : ajoutez du vinaigre → rouge/rose (acide). Dans le deuxième : du bicarbonate → vert (basique). Le 3e verre reste pour l'eau de Javel.
💡 Rappel : le chou rouge est un indicateur acide-base naturel, vu dans l'expérience indicateur-chou-rouge.
3
Ajouter l'eau de Javel diluée
Ajoutez quelques gouttes d'eau de Javel diluée dans le 3e verre. Observez : la couleur disparaît complètement en quelques secondes ! Le liquide devient transparent.
💡 Même une solution acide ou basique (déjà colorée) devient transparente avec l'eau de Javel — le chlore détruit les pigments.
🤓 Pourquoi ça marche ?
Le jus de chou rouge doit sa couleur aux anthocyanes — des pigments organiques complexes dont la structure moléculaire absorbe certaines longueurs d'onde de la lumière (ce que nous percevons comme couleur). L'eau de Javel contient de l'hypochlorite de sodium (NaOCl), un agent oxydant puissant. Quand il rencontre les anthocyanes, il brise leurs liaisons chimiques doubles (chromophores) — les parties de la molécule responsables de l'absorption de la lumière. Sans ces liaisons, la molécule ne peut plus absorber la lumière visible. La solution devient transparente. C'est le même mécanisme qui permet à l'eau de Javel de décolorer les vêtements tachés, blanchir le papier ou désinfecter les surfaces. Le chlore 'casse' les pigments et les molécules organiques de bactéries et virus.
Concepts scientifiques
oxydationchlorechromophoresanthocyanesagents décolorants
📚 Au programme scolaire : 4ème – Terminale
🔭 La science en détail
La couleur des anthocyanes vient de leur chromophore : une longue suite de doubles liaisons alternées — un système conjugué — dont les électrons absorbent une partie de la lumière visible, autour de 520 nanomètres pour la forme rouge. La teinte perçue est la couleur complémentaire de celle qui est absorbée. L'acidité déplace cette absorption en modifiant la charge de la molécule : cation flavylium rouge en milieu acide, formes bleues puis vertes quand le pH monte. Dans tous ces cas, la molécule reste entière et le changement est réversible.
L'hypochlorite agit tout autrement. C'est un oxydant puissant — le couple HOCl/Cl⁻ affiche un potentiel standard d'environ +1,5 V — qui arrache des électrons au chromophore et casse ses doubles liaisons conjuguées. Les fragments produits n'absorbent plus que dans l'ultraviolet, invisible pour l'œil : la solution paraît incolore, et rien ne peut reconstruire la molécule d'origine. Voilà la distinction que met en scène votre expérience : un indicateur change de couleur, un oxydant la détruit. L'industrie exploite ce mécanisme à grande échelle, du blanchiment de la pâte à papier au détachage du linge, jusqu'à la désinfection de l'eau potable, où le chlore brise de la même façon les molécules des membranes bactériennes.
Pour les ados et les parents curieux 🤓
⚠️ Sécurité
⚠️
L'eau de Javel irrite la peau et les yeux — portez des gants et évitez les éclaboussures
⚠️
Ne mélangez jamais eau de Javel et vinaigre (produit du chlore gazeux toxique)
⚠️
Faites l'expérience dans un endroit aéré
🛠️ Ça n’a pas marché ? Les ratés les plus fréquents
🚀 Pour aller plus loin
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📜 La petite histoire
L'eau de Javel doit son nom à un ancien village annexé par Paris. Vers 1785, le chimiste Claude-Louis Berthollet démontre que le chlore — découvert en 1774 par le Suédois Carl Wilhelm Scheele — blanchit les toiles en quelques heures, là où l'étendage au pré et au soleil demandait des semaines. La manufacture chimique installée sur le quai de Javel, au bord de la Seine, commercialise cette « lessive de Javel » à base d'hypochlorite. Le produit a ensuite changé d'échelle : depuis le début du XXe siècle, la chloration de l'eau potable a fait reculer massivement le choléra et la typhoïde dans les grandes villes.
💡 Bon à savoir : L'odeur de chlore peut être forte, il est donc préférable de réaliser l'expérience dans une pièce bien aérée. De plus, la décoloration est si rapide qu'il faut observer le mélange très attentivement pour ne pas rater la transformation.
🔬
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❓ Questions fréquentes
Pourquoi l'eau de Javel décolore-t-elle les vêtements ?
L'eau de Javel contient de l'oxygène qui attaque les molécules de couleur appelées pigments. En brisant les liens chimiques de ces pigments, elle les empêche de refléter la lumière, ce qui rend la tache invisible à nos yeux.
Est-ce que l'eau de Javel est dangereuse pour la peau ?
Oui, c'est un produit corrosif qui peut irriter la peau et les yeux. Il faut toujours porter des gants et manipuler la Javel avec l'aide d'un adulte pour éviter toute brûlure ou éclaboussure.
Peut-on retrouver la couleur initiale après avoir mis de la Javel ?
Non, car la réaction chimique est irréversible. L'oxydation a physiquement cassé les molécules de couleur, elles ne peuvent donc pas se reconstruire toutes seules une fois la réaction terminée.
Pourquoi le jus de chou rouge change-t-il de couleur si facilement ?
Le chou rouge contient des anthocyanes, des pigments très sensibles à leur environnement chimique. Ils réagissent instantanément à l'acidité ou à l'oxydation, ce qui en fait d'excellents indicateurs pour les apprentis chimistes.
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